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电解与电池
电解是高中化学中的一个重要知识点，与电量紧密联系。由法拉第定律：在电解过程中，电流通过电解质溶液时，在电极上起反应的物质的量（或电积出的量）与所通过的电量成正比，即与通过电解池的电流强度和通过的时间乘积成正比。根据电解过程中电子转移的数目，可得出电路中通过的电量。由于电子的电量e＝1.602×10－19C，因此 1mol电子6.023×1023个的电量为9.65×104C。因此我们可得出电解中的常用公式Q＝It＝nF，其中Q是电量，以库仑（C）为单位；n是阴极（或阳极）得（失）电子的物质的量，以mol为单位；F是法拉第常数，即F＝9.65×104C•mol－1；I是通过电解池的电流，单位为安培（A）；t是电解电流通过电解池的时间，单位为秒（s）。
电池是一种能将化学能直接转变成电能的装置。化学电池使用面广，品种繁多，按照其使用性质可分为：干电池、蓄电池、燃料电池。按电池中电解质性质分为：碱性电池、酸性电池、中性电池。
电解是高中化学中的一个重要知识点，与电量紧密联系。由法拉第定律：在电解过程中，电流通过电解质溶液时，在电极上起反应的物质的量（或电积出的量）与所通过的电量成正比，即与通过电解池的电流强度和通过的时间乘积成正比。根据电解过程中电子转移的数目，可得出电路中通过的电量。由于电子的电量e＝1.602×10－19C，因此 1mol电子6.023×1023个的电量为9.65×104C。因此我们可得出电解中的常用公式Q＝It＝nF，其中Q是电量，以库仑（C）为单位；n是阴极（或阳极）得（失）电子的物质的量，以mol为单位；F是法拉第常数，即F＝9.65×104C•mol－1；I是通过电解池的电流，单位为安培（A）；t是电解电流通过电解池的时间，单位为秒（s）。
电池是一种能将化学能直接转变成电能的装置。化学电池使用面广，品种繁多，按照其使用性质可分为：干电池、蓄电池、燃料电池。按电池中电解质性质分为：碱性电池、酸性电池、中性电池。
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